Các Công Thức Hóa Học 12

     

Công thức hóa học 12 tổng hợp toàn bộ công thức của các chương trong lịch trình Hóa học tập 12 được biên soạn rất chi tiết và dễ dàng hiểu.

Bạn đang xem: Các công thức hóa học 12

Công thức Hóa 12 để giúp đỡ các em học tập sinh nhanh lẹ nắm vững được cách làm từ kia biết cách vận dụng vào giải các bài tập Hóa học để đạt được kết quả cao trong các bài kiểm tra, bài xích thi THPT đất nước 2022 sắp tới tới. Tài liệu nắm tắt bí quyết Hóa học tập lớp 12 gồm những chương như sau:

Chương 1: Este - LipitChương 2: CacbohiđratChương 3: Amin, amino axit với proteinChương 4: Polime và vật tư polimeChương 5: Đại cương cứng về kim loạiChương 6: sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ, nhômChương 7: sắt và một số kim các loại quan trọng

Công thức Hóa 12 khá đầy đủ nhất


I. Một số công thức hóa học bắt buộc nhớ

*Mối dục tình giữa số mol(n) thể tích dd (Vdd) và nồng độ mol CM

*

*Mối quan hệ tình dục giữa số mol(n), cân nặng (m) và khối lượng Mol(M):

*

*Mối quan hệ tình dục giữa số mol khí với thể tích khí nghỉ ngơi đktc.

*

* Số trieste tạo nên từ n axit và Glixerol =

*

II. Một trong những công thức tính nhanh số đồng phân

1. Cách tính số đồng phân Ankin CnH2n-2 (n ≥ 2)

Ankin là hầu như hiđrocacbon ko no, mạch hở, trong phân tử chứa một links ba.CTTQ: CnH2n-2 (n ≥ 2).Ankin tất cả đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nối bố và không tồn tại đồng phân hình học.Mẹo tính nhanh đồng phân ankin:

Xét 2C với nối ba, mỗi C vẫn liên kết với 1 nhóm cầm cố (giống hoặc khác nhau).


Ví dụ cùng với C4H6: Trừ đi 2C với nối ba sẽ còn 2C với H là nhóm thế.

C1C2
1C1C1 đồng phân
2CH1 đồng phân

Ta gồm 2 đồng phân ankin.

2) Số đồng phân ancol đối kháng chức no CnH2n+2O:

Công thức:

Số ancol CnH2n+2O = 2n-2 (n 3 → C5

C3H7OH: 23-2 = 2 đồng phân.

3) Số đồng phân andehit solo chức no CnH2nO:

Công thức:

Số andehit CnH2nO = 2n-3 (n 3H6O, C4H8O.

C3H6O, C4H8O là công thức của anđehit no, 1-1 chức, mạch hở.

Với C3H6O: 23-3 = 1 đồng phân: CH3CH2CHO

Với C4H8O: 24-3 = 2 đồng phân: CH3CH2CH2CHO; (CH3)2CHCHO

4) Số đồng phân axit cacboxylict đối kháng chức no CnH2nO2:

Công thức:

Số axit CnH2nO2 = 2n-3 (n nH2nO2:

Công thức:

Số este CnH2nO2 = 2n-2 (n nH2n+3N:

Công thức:

Số amin CnH2n+3N = 2n-1 (n nH2nO2 (n ≥ 2)

2. Tính số đồng phân este đơn chức no:

Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2 (điều kiện: 1

Số trieste =

*

CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT

1. phương pháp chung của cacbohiđrat: Cn(H2O)m

2. Công thức rõ ràng của một vài cacbohiđrat:

+ Tinh bột (hoặc xenlulozơ): (C6H10O5)n xuất xắc C6n(H2O)5n.

+ Glucozơ (hoặc fructozơ): C6H12O6 giỏi C6(H2O)6.

+ Saccarozơ (hoặc mantozơ): C12H22O11 tuyệt C12(H2O)11.

CHƯƠNG III: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

1. Công thức bao quát amin no, đối kháng chức, hở: CnH2n+1NH2 xuất xắc CnH2n +3N (n ≥ 1)

2. Tính số đồng phân amin solo chức no:

Số đồng phân amin CnH2n +3N =2n -1 (điều kiện: n max = xn

4. Tính khối luợng amino axit A (chứa n nhóm NH2 và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch đựng a mol HCl, tiếp nối cho hỗn hợp sau phản nghịch ứng tác dụng vừa đầy đủ với b mol NaOH:

*

Lưu ý: (A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m.

5. Tính cân nặng amino axit A (chứa n đội NH2 và m team COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch cất a mol NaOH, tiếp đến cho dung dịch sau bội nghịch ứng chức năng vừa đầy đủ với b mol HCl:

*

CHƯƠNG IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Công thức tính hệ số trùng phù hợp polime

Giả sử polime bao gồm dạng (-A-)n

Ta có:

*

IV. Cách làm Hóa 12 chương 5

1. Dãy vận động hóa học tập của kim loại



2. Quy tắc anpha

- giả sử gồm hai cặp oxi hóa khử: Xx+/ X và Yy+/Y (trong kia cặp Xx+/ X đứng trước cặp Yy+/Y trong hàng điện hóa).

- Áp dụng luật lệ alpha

Phản ứng xảy ra theo chiều mũi tên như sau:

3. Công thức màn trình diễn định điều khoản Faraday

Khối lượng chất giải phóng ngơi nghỉ mỗi điện cực tỉ lệ với điện lượng trải qua dung dịch với đương lượng của chất.

Xem thêm: Trò Chơi Làm Bánh Tráng Trộn Kinh Dị Kn Cheno Chị Hằng, Tuttle Compact Vietnamese Dictionary: Vietnamese

*

Trong đó:

m: khối lượng chất hóa giải ở điện rất (gam)

A: trọng lượng mol nguyên tử của chất thu được ở năng lượng điện cực

n: số electron cơ mà nguyên tử hoặc ion đã đến hoặc nhận

I: cường độ chiếc điện (A)

t: thời hạn điện phân (s)

F: hằng số Faraday là năng lượng điện tích của 1 mol electron hay điện lượng quan trọng để 1 mol electron di chuyển trong mạch ngơi nghỉ catot hoặc sinh sống anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1)

V. Bí quyết Hóa 12 chương 6

1. Tính lượng kết tủa lộ diện khi dung nạp hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

nkết tủa = nOH- – nCO2

Lưu ý: Điều kiện áp dụng công thức: nkết tủa CO2.

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi dung nạp hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

Trước hết tính nCO32- = nOH- – nCO2

Sau đó đối chiếu với nBa2+ hoặc nCa2+ để xem chất nào phản ứng hết

Điều kiện áp dụng công thức: nCO32- CO2

3. Tính VCO2 yêu cầu hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 chiếm được lượng kết tủa theo yêu cầu:

Trường đúng theo 1: nCO2 = n↓

Trường hợp 2: nCO2 = nOH- – n↓

4. Tính Vdd NaOH phải cho vào dd Al3+ để xuất hiện thêm lượng kết tủa theo yêu cầu:

Trường đúng theo 1: nOH- = 3n↓

Trường hòa hợp 2: nOH- = 4n Al3+ – n↓

Lưu ý: Hai công dụng trên khớp ứng với hai trường phù hợp NaOH sử dụng thiếu cùng NaOH cần sử dụng dư.

Trường vừa lòng 1 ứng với kết tủa chưa đạt cực đại;



Trường đúng theo 2 ứng cùng với kết tủa sẽ đạt cực lớn sau kia tan sút một phần.

5. Tính Vdd HCl buộc phải cho vào dd Na4 (hoặc NaAlO2) để mở ra lượng kết tủa theo yêu thương cầu:

Trường hòa hợp 1: nH+ = n↓

Trường vừa lòng 2: nH+ = 4nNa4- – 3n↓

VI. Công thức Hóa học tập 12 chương 7

1. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan không còn hỗn kim loại tổng hợp loại bởi H2SO4 loãng hóa giải H2:

m muốisunfat = m tất cả hổn hợp KL + 96.nH2

2. Tính trọng lượng muối clorua thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bằng dd HCl hóa giải H2:

m muối bột clorua = mhỗn phù hợp KL +71.nH2

3. Tính trọng lượng muối sunfat thu được lúc hoà tan hết hỗn hợp oxit sắt kẽm kim loại bằng H2SO4 loãng:

mmuối sunfat = mhỗn thích hợp KL + 80.nH2SO4

4.Tính khối lượng muối clorua thu được lúc hoà chảy hết hỗn hợp oxit sắt kẽm kim loại bằng dd HCl:

m muối clorua = mhỗn vừa lòng KL + 27, 5.nHCl

5. Tính khối lượng muối clorua thu được lúc hoà tan không còn hỗn kim loại tổng hợp loại bởi dd HCl vừa đủ:

m muối bột clorua = mhỗn vừa lòng KL + 35,5.nHCl

6. Tính trọng lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải hòa khí SO2:

mmuối= mKL +96.nSO

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được lúc hoà tan hết hỗn hợp những kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2, S, H2S:

mmuối= mKL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S)

8. Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan láo lếu hợp những kim loại:

nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3

Lưu ý:

+) Không tạo thành khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) cực hiếm nHNO3 không phụ thuộc vào vào số kim loại trong lếu hợp.

+) công thức này chỉ cần sử dụng khi mang lại hỗn hợp kim loại chức năng với HNO3.

+) chăm chú khi công dụng với Fe3+ vì chưng Fe khử Fe3+ về Fe2+ cần số mol HNO3 đã dùng làm hoà chảy hỗn hợp kim loại bé dại hơn đối với tính theo bí quyết trên. Chính vì vậy phải phân tích HNO3 dư bao nhiêu %.

9. Tính số mol H2 SO4 đặc, nóng cần dùng để hoà chảy 1 hỗn kim loại tổng hợp loại dựa theo thành phầm khử SO2 duy nhất:

nH2SO4 = 2nSO2

10. Tính cân nặng muối nitrat kim loại thu được khi mang đến hỗn hợp các kim loại công dụng HNO3 (không tất cả sự sản xuất thành NH4NO3):

mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)

Lưu ý:

+) Không tạo thành khí như thế nào thì số mol khí đó bởi 0.

+) Nếu bao gồm sự chế tác thành NH4NO3 thì thêm vào đó vào mNH4NO3 có trong dd sau phản ứng.

11. Tính trọng lượng muối thu được lúc cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt chức năng với HNO3 dư hóa giải khí NO:

mmuối=

*
 (mhỗn đúng theo + 24.nNO)

12. Tính trọng lượng muối thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp bao gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc, nóng, dư giải hòa khí NO2:



mmuối=

*
(mhỗn vừa lòng + 8nNO2)

Lưu ý:

+ hỗn hợp không nhất thiết cần đủ tứ chất vẫn rất có thể áp dụng được công thức.

Xem thêm: So Sánh Giá Ốp Lưng Điện Thoại Realme C3, Ốp Lưng Dẻo Đen Dành Cho Realme C3 In Hình Phần A

+ Dạng toán này, HNO3 yêu cầu dư nhằm muối thu được là fe (III). Ko được nói HNO3 toàn vẹn vì có thể phát sinh sắt dư khử Fe3+ về Fe2+ :

+ nếu như giải phóng các thành phần hỗn hợp NO cùng NO2 thì bí quyết là:

mmuối =

*
(mhỗn hợp + 8nNO2 +24nNO)

13. Tính cân nặng muối thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp có Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng, dư hóa giải khí SO2:

mmuối =

*
(mhỗn hợp + 16nSO2)

Lưu ý: các thành phần hỗn hợp không độc nhất thiết cần đủ 4 chất vẫn hoàn toàn có thể áp dụng được công thức.

14. Tính cân nặng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng fe này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan không còn rắn X trong HNO3 loãng dư được NO:

mFe =

*
 (mhỗn hòa hợp + 24nNO)

15. Tính trọng lượng sắt đã cần sử dụng ban đầu, biết oxi hoá lượng fe này bằng oxi được tất cả hổn hợp rắn X. Hoà tan không còn rắn X vào HNO3 loãng dư được NO2:

mFe=

*
 (mhh + 8nNO2)

16. Tính VNO (hoặc NO2) thu được khi mang lại hỗn hợp sản phẩm sau phản bội ứng nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO3:

nNO =

*
<3nAl + (3x -2y)nFexOy>

hoặc nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy

17. Tính m gam Fe3O4 khi dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản nghịch ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m =

*
(mx + 24nNO)

Lưu ý:

Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí co qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà rã hết hỗn hợp rắn sau phản bội ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m =

*
 (mx + 24nNO)

18. Tính m gam Fe3O4 lúc dẫn khí co qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tung hết các thành phần hỗn hợp rắn sau bội nghịch ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:

m =

*
 (mx + 16nSO2)

Lưu ý:

Khối lượng Fe2O3 lúc dẫn khí teo qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tung hết các thành phần hỗn hợp rắn sau phản bội ứng bởi H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất: